فیزیولوژی سلول

سلول پدری + سلول مادری – سلول 2n کروموزومی

این سلول تقسیم شده و 12- 10*100- 75 سلول تولید می کند که در طول دوران جنینی رخ می دهد.

 این سلولها وارد ارگانوژنز شده به تدریج بخشهایی را در خودشان بوجود می آورند و تمایزها شروع می شوند. از جمله سلولهای عضلانی – استخوانی – عصب و ....

پس سلولها دارای بخش های مشترکات و موارد تمایز متعددی می شوند .

•بیش از 100تریلیون سلول در بدن وجود دارد

•گویچه های قرمزفراوانترین سلول بدن است :25 تریلیون25.000.000.000.000

•وجود   شباهت  و  اختلاف  بین سلول ها

      تامین انرژی              سوخت اولیه

      دفع مواد زاید            ا عمال ویژه

      قابلیت تولید مثل       شکل سلولها

Òتامین انرژی:برای تامین انرژی در طبیعت از عمل سوختن استفاده میشود که نیازمند 3 عامل است اکسیژن- ماده سوختی و سیستم سوزاننده و تولید کننده انرژی

Òدر بدن ما هم همینطور است هر سلولی موظف به تولید انرژی برای خودش است پس باید....

Òنگاه به ارگانوژنز در همین رابطه....

Òحفظ محیط داخلی هموستاز: تنظیم اب- فشار خون-گرما- pH

Òفیدبک منفی: co2 بالا افزایش تنفس و کاهش ان- فشار خون

Òفید بک مثبت: بد: بدخیمی سرطانها خوب:زایمان- لخنه- پتانسیل عمل

Òفید فوروارد. تصمیم های پیش رس و پیش بینی کردن حرکات

Òترکیب کلی سلول ها بصورت زیر است:

Ò                                             N 1%

ÒO 26%

Ò-C 9%-

Ò H 63%

Òمینرال ها 0.7 % شامل (Ca-P-K-S-Na-Cl – Mg) : و

Òمواد کمیاب 0.01 % شاملFe-Cu-I-MO-Zn-Mn-Co-F-Cr-Se)  :)

Òکه در ترکیب کلی بدن بصورت زیر میباشند.

Òپروتئین        15-18%

Òچربی         15%

Òآب              60%

Òمینرال        7%

Ò 

Ò

فعالیت و ضریب فعالیت

 این موضوع به جاذبه الکترواستاتیک قوی میان یون ها بستگی دارد.

یک محلول می تواند دارای یک غلظت موثر باشد که به آن فعالیت گفته می شود.

به طور کلی فعالیت از نظر کمی ، کمتر از غلظت واقعی ماده حل شده می باشد.

a=γm

γ= ضریب فعالیت عملی

m= مولالیته

               1/™+ⁿ

a=(a™+aⁿ)

= اعداد استوکیومتریک یون هاTm,n

= فعالیت کاتیونa+

= فعالیت آنیونa-

Students Assignment about solutions

1.Importance of phenomenon of solubility in pharmacy

2.Solubility of Liquid in Liquid

3.Solubility of Gas in Liquid

4.Solubility of Solid in Liquid

5.Colligative Properties of solutions and its application in Pharmacy

6.Electrolytes, Activity and Activity Coefficient

Colligative Properties of Electrolytes

  Since these properties depend on the number of particles dissolved, solutions of electrolytes (which dissociate in solution) should show greater changes than those of nonelectrolytes.

  However, a 1 M solution of NaCl does not show twice the change in freezing point that a 1 M solution of methanol does.

Diffusion

•Movement of molecules and ions from an area of higher concentration to an area of lower concentration

Osmosis in Cells

•If the solute concentration outside the cell is less than that inside the cell, the solution is hypotonic.

•

•Water will flow into the cell, and hemolysis results.

(a) A cell placed in an isotonic solution. The net movement of water in and out of the cell is zero because the concentration of solutes inside and outside the cell is the same.

Osmosis

•Movement of fluid from and area of lower solute concentration to an area of higher solute concentration

•Some substances form semipermeable membranes, allowing some smaller particles to pass through, but blocking other larger particles.

Colligative Properties

  Colligative Properties

1.  Boiling Point Elevation – The increase in boiling point of a solution relative to that of the pure solvent is directly proportional to the number of solute particles per mole of solvent molecules.  That is,

  DTb = i Kb m

where DTb = increase in boiling point relative to that of the pure solvent, Kb is called the molal boiling point elevation constant, and m = molality of the solution.

2.  Freezing Point Depression – Like the boiling point elevation, the decrease in freezing point of a solution relative to that of the pure solvent is directly proportional to the molality of the solute.  That is,                                    DTf = iKf  m

where DTf  = decrease in freezing point relative to that of the pure solvent, Kf is called the molal freezing point depression constant, and m = molality of the solution.

Boiling Point Elevation and Freezing Point Depression

  Nonvolatile solute-solvent interactions also cause solutions to have higher boiling points and lower freezing points than the pure solvent.

•Raises (elevates) the boiling point

•Definition - the temperature at which the vapor pressure of a liquid equals the atmospheric pressure

•More solute increases the temperature at which the vapor pressure equals the atmospheric pressure

•Directly proportional to solute concentration.

DTb = (Tb -Tb°) = i ·m ·kb

  Where, DTb = BP. Elevation 

  Tb = BP of solvent in solution

  Tb° = BP of pure solvent

   m = molality ,     kb = BP Constant

 

   

Raoult’s Law

PA = XAP°A

  where

•XA is the mole fraction of compound A

•P°A is the normal vapor pressure of A at that temperature

–

NOTE:  This is one of those times when you want to make sure you have the vapor pressure of the solvent.

•The lowering of the vapour pressure when a non-volatile solute is dissolved in a volatile solvent (A) can be described by Raoult’s Law:

•

  PA = cAP°A

PA = vapour pressure of solvent A above the solution

cA = mole fraction of the solvent A in the solution

P°A = vapour pressure of pure solvent A